设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl₄含有C－Cl键数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L氯气中含有的

Cl数目一定为0.2N_A

C．常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A

D．80mL 10mol·L^－1盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A

答案

解析

试题分析：A、CCl₄为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2N_A，错误；C、CO₂与N₂O摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；D、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl₂分子数小于0.2N_A，错误。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2 g H₂含氢原子数为N_A

B．标准状况下，32 g SO₂的体积约为11.2 L

C．0.1 mol·L^-1NaNO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

D．标准状况下，22.4 LH₂O含有的氢原子数为2N_A

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将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

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将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)

2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率              。
（2）2s时A的物质的量浓度为              。
（3）2s时B的物质的量为                  。
（4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

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已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为        ；
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝           。

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L^-1

B．l mol·L^-1

C．2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1

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