将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积;(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
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将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。 求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积; (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
答案
1.12L;0.5mol/L |
解析
试题分析:n(Zn)=3.25g÷65g/mol=0.05mol,则根据反应式可知 Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑ 1 mol 2 mol 1 mol 0.05mol 0.1mol 0.05mol 所以V(H2)=0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L c(HCl)= 0.1mol÷0.2L=0.5mol /L |
举一反三
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。 则:(1)2s内用B表示的反应速率 。 (2)2s时A的物质的量浓度为 。 (3)2s时B的物质的量为 。 (4)最终C的浓度 (填“能”或“不能”)达到2mol/L。 |
已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 ; (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol; (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入200mL2 mol/L的盐酸,恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体;向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A.0.5mol·L-1 | B.l mol·L-1 | C.2mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |
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下列说法正确的是A.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCI溶液,可将58.5g NaC1溶于1.00L水中 | B.0.2mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.4NA | C.同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11 | D.1.0L 1.0mol ·L-l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2的混合,混合气体中含有的氧原子数为3NA | B.0.012 kg 13C中,含中子数为7NA | C.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 | D.在反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 |
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