NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2的混合,混合气体中含有的氧原子数为3NAB.0.012 kg 13
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2的混合,混合气体中含有的氧原子数为3NA | B.0.012 kg 13C中,含中子数为7NA | C.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 | D.在反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 |
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答案
B |
解析
在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子,此处特别注意化学反应不改变原子数,A项正确;0.012 kg 13C不是1 mol, 含中子数小于7NA,B项错误;pH=13,c(H+)=0.1 mol/L,n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,C项正确;在反应中6个C失去12个电子,2N2得到12个电子,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子,D项正确。 |
举一反三
下列说法正确的是A.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ | B.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为5 NA | C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 | D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O |
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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O | B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O | C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ | D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 |
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用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2晶体中共含有个离子 | B.0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 | C.常温常压下,和混合气体含有个氧原子 | D.电解法冶炼铝时每转移个电子,阳极生成氧气 |
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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 | B.6.2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数 | C.11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数 | D.20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA | B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA | C.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | D.0.1L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
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