8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB.温度

8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB.温度

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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

答案
D
解析
8.34g FeS04•7H20样品物质的量n=8.34g/278g/mol=0.03mol,其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水。、
A.温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H20)=2.16g/18g/mol==0.12mol,则n(H20):n(FeS04)=0.12mol:0.03mol=4:1,则化学式为FeSO44H2O,故A错误;B.温度为l59℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H20)=0.54g/18g/mol=0.03mol,则n(H20):n(FeS04)=0.03mol:0.03mol=1:1,则化学式为FeSO4•H2O,故B错误;
C.m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2OFeS04+H20,故C错误;
D.加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeS04•7H20)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g/16g/mo=0.045mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,故D正确
举一反三
用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是   
A.1 mol Na2O2晶体中共含有个离子
B.0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下,和混合气体含有个氧原子
D.电解法冶炼铝时每转移个电子,阳极生成氧气

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下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
B.6.2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数
C.11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数
D.20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA
C.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.0.1L 2 mol·L-1的(NH42S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是                    (     )
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

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(8分)(1) 0.5 mol SO2共约含有    个原子,它与     gSO3所含硫原子数相等。
(2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号)    _      
(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是          。
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