将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则:

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则:

题型:不详难度:来源:
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则:(1)2s内用B表示的反应速率              
(2)2s时A的物质的量浓度为              
(3)2s时B的物质的量为                  
(4)最终C的浓度            (填“能”或“不能”)达到2mol/L。
答案
(1)0.15 mol/(L·s)  (2)1.4mol/L  (3)1.2mol  (4)不能
解析

试题分析:反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol
2A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol)    4       2         0
变化量(mol)   1.2      0.6      1.2
2s末量(mol)   2.8     1.4       1.2
用物质B表示2 s内的平均反应速率=="0.15" mol/(L•s)
2s时A的物质的量浓度为=2.8mol÷2L=1.4mol/L
2s时B的物质的量为1.2mol
由于反应是可逆反应,存在反应限度,所以最终C的浓度不能达到2mol/L
举一反三
已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为        
(2)所得溶液中Cl的物质的量为        mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=           
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入200mL2 mol/L的盐酸,恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体;向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A.0.5mol·L-1B.l mol·L-1C.2mol·L-1D.0.1mol·L-1

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下列说法正确的是
A.欲配制1.00L 1.00mol·L1的NaCI溶液,可将58.5g NaC1溶于1.00L水中
B.0.2mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.4NA
C.同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11
D.1.0L 1.0mol ·Ll的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2的混合,混合气体中含有的氧原子数为3NA
B.0.012 kg 13C中,含中子数为7NA
C.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D.在反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

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下列说法正确的是
A.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

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