下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体

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下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

答案

解析

气体体积大小主要由两个因素决定，一是分子数的多少，二是分子间的平均距离，当温度和压强一定时，由分子数大小决定，A错，B正确；C中，22.4L是指标准状况下，1mol气体的体积，C错；状态不同，不同的气体，体积可能相同。

举一反三

根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H₂SO₄的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³个

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N_A

B．14g分子式C_nH_2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N_A/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目为10^-7N_A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N_A

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常温下Ca(OH)₂溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－，饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca²⁺的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

(g/100gH₂O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH^－的浓度为10^－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，

值不变

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部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

A．滤液A中阳离子为Fe²⁺、H⁺

B．样品中金属Fe的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

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将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

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