传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g

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传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒
蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L^－¹的优级醋(密度为1.050 g·mL^－¹)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

A．100 g	B．200 g
C．300 g	D．400 g

答案

解析

据w＝

＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)mL×3%＝500×0.054。x＝400 g。

举一反三

下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol·L^－¹的H₂SO₄跟100 mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L^－¹

B．把200 mL 3 mol·L^－¹的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^－¹的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)仍然是3 mol·L^－¹

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶
质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol/L

C．溶液中c(OH^－)＝

mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

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将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所
得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　)

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在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液后，pH
变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

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如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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