下列说法正确的是( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 | B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 | C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% | D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
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答案
C |
解析
A项,等体积混合后,溶液体积不一定是200 mL,硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 mol·L-1;B项,3 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是3 mol·L-1;D项,把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数大于10%。 |
举一反三
在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶 质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=×100% | B.溶质的物质的量浓度c=mol/L | C.溶液中c(OH-)=mol/L | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
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将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所 得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
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在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后,pH 变为7,同时生成2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
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如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 | C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L | D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
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根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量 浓度”,试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______________________为__________________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。 |
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