下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1B.配制0.5 L 10 mol·L-1的
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下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 | B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) | C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的 |
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答案
D |
解析
溶液是均一稳定的,A正确;0.5 L×10 mol·L-1=5 mol,5 mol×22.4 L·mol-1=112 L,B正确;N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol·L-1+0.5 L×2 mol·L-1×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g· cm-3,其浓度为18.4 mol·L-1,D不正确。 |
举一反三
现有甲、乙两种氧化物,所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40,若已知甲为三原子分子,则乙的化学式为( ) |
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) |
设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,mg N2和O2的混合气体含有b个分子,则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( ) |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA | C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA | D.0.5 mol雄黄(As4S4,结构如下图)中含有NA个S—S键 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 | B.84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子 | C.标准状况下,11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子 | D.常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2 NA |
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