利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵?
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利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵? |
答案
100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。 |
解析
氨氧化法制硝酸的反应为: 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 所以氨氧化制硝酸的关系式为: NH3~NO~NO2~HNO3(NH3全部转化为HNO3) 设生产硝酸的质量为x,用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为z NH3~NO~NO2~HNO3 17 63 y×90% x y= NH3+HNO3=NH4NO3 17 63 80 ×94% x z 则17∶=63∶x x≈170.4 t 又63∶x=80∶z z==≈216.4 t |
举一反三
在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1 mol,Mg2+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-的物质的量为( )。A.0.5 mol | B.0.15 mol | C.0.2 mol | D.0.25 mol |
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科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需元素,其配方如下,其中植物根吸收最少的离子是( )。
离子
| K+
| Mg2+
| Ca2+
| NO3-
| H2PO4-
| SO42-
| Zn2+
|
| 1
| 0.25
| 1
| 2
| 1
| 0.25
| 1
| A.Zn2+ B.SO42- C.Ca2+ D.H2PO4- |
在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )。A.2、64、24 | B.64、2、24 | C.32、50、12 | D.16、50、24 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA | B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA | D.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | B.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA | C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA | D.1 mol羟基(—OH)中含电子数为10 NA |
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