设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAB.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAB.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

答案
B
解析
1 mol —OH含电子数为9NA,17 g NH3含电子数为10NA,A项错误;P4是正四面体结构,故12.4 g P4中含P—P键数为×6NA=0.6NA,B项正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,在阳极失电子的还有Fe、Zn、Ni等,C项错误;D项中2.24 L NO不一定处在标准状况下,其物质的量就不一定是0.1 mol,错误。
举一反三
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(  )
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量相同

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下列叙述的两个量,一定相等的是(  )
A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B.0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目
C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D.等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H数目

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依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(  )
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na的NaOH溶液
③浓度为18.4  mol·L1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下,100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm3的氨水
A.①②B.①③C.①④D.②③

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将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是(  )
A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B.在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O
C.在200 ℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O
D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )
A.1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA
B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C.将1 mol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA
D.常温常压下,33.6 L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA

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