室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的
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室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )A.两同学所需溶质的质量相同 | B.两同学所需实验仪器种类相同 | C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 | D.两同学所配溶液的质量相同 |
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答案
C |
解析
甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%=5 g,乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol=2.925 g,A项错误;乙同学配制过程中需要用到容量瓶,而甲同学不需要,B项错误;100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g,D项错误;由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知,两同学配制的溶液均为不饱和溶液,C项正确 |
举一反三
下列叙述的两个量,一定相等的是( )A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 | B.0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目 | C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目 | D.等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H+数目 |
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依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( ) ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液 ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液 ③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸 ④标准状况下,100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水 |
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是( )
A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 | B.在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O | C.在200 ℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O | D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA | B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA | C.将1 mol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA | D.常温常压下,33.6 L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA | B.常温下,2 L 1 mol·L-1的乙酸溶液中,所含分子总数小于2NA | C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA | D.对于反应:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol,有2NA个碳氧双键形成时,放出1300 kJ的热量 |
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