用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.常温常压下,78 g Na2O2和N
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 | B.常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA | C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的ΔH相等 | D.物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA |
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答案
B |
解析
由于外界条件不确定是否为标准状况,无法计算11.2 L O2的物质的量,A项错误;Na2O2和Na2S的摩尔质量相同,且均为1 mol时含有的阴离子数相同都是NA,故78 g混合物中阴离子个数为NA,B项正确;热化学方程式中化学计量数乘除一个数,ΔH也相应地乘除同一个数,C项错误;D项未知溶液的体积,故无法计算其物质的量,错误。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA | B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA | C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g | D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA |
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室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )A.两同学所需溶质的质量相同 | B.两同学所需实验仪器种类相同 | C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 | D.两同学所配溶液的质量相同 |
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下列叙述的两个量,一定相等的是( )A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 | B.0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目 | C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目 | D.等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H+数目 |
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依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( ) ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液 ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液 ③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸 ④标准状况下,100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水 |
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103145022-92515.jpg) A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 | B.在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O | C.在200 ℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O | D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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