下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C．1mol/LK2SO4
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
| B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
| C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
| D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
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答案
| D |
解析
试题分析：A、1mol钠与足量水反应生成1mol氢氧化钠与0.5mol氢气，但体积不一定是11.2L，因为不能确定状态，A不正确；B、常温常压下32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，而氧气是由2个氧原子构成的单质，因此常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子，而氧分子只有NA个，B不正确；C、不能确定氯酸钾溶液的体积，因此不能计算溶液中钾离子的个数，C不正确；D、标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量是1mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，所以标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子，D正确，答案选D。 |
举一反三
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA | | B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | | C．1 mol甲基的电子数目为7NA | | D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 | A．18g水中所含的电子数为8NA | | B．11．2L氯气所含的分子数为0．5NA | | C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NA | | D．32g氧气中所含的氧原子数为NA |
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| 等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。 |
| 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 |
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是| A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | | C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
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