NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1 mol甲基的电子数
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA | | B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | | C．1 mol甲基的电子数目为7NA | | D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、标准状况下，戊烷以液体的状态存在，其物质的量不为0．5mol，故A错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯中形成碳碳双键，每个分子中有2个共用电子对，即1mol乙烯中有2 NA共用电子对，故B错误；C、1mol甲基含1mol碳原子，3mol氢原子，1mol碳原子的电子数是6NA，3mol氢原子的电子数是3 NA，所以甲基的电子数目为9 NA，故C错误；D、烯烃的通式为CnH2n即碳原子和氢原子个数比始终为1:2，14g混合气中含碳12g,氢2g，所含原子的物质的量为C(1mol)+H(2mol)=3mol，即其原子数为3NA，故D正确。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 | A．18g水中所含的电子数为8NA | | B．11．2L氯气所含的分子数为0．5NA | | C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NA | | D．32g氧气中所含的氧原子数为NA |
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| 等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。 |
| 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 |
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是| A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | | C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 | A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA | | B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | | C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | | D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA |
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