NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A．1 mol任何物质所含的分子数均为NAB．14 g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况
题型：不详难度：来源：
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。| A．1 mol任何物质所含的分子数均为NA | | B．14 g氮气所含的氮原子数为NA | | C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | | D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A.1 mol任何由分子构成的物质所含的分子数均为NA，而构成物质的微粒不仅仅是分子。错误。B.N原子的相对分子质量为14.所以14 g氮气所含的氮原子数为14g÷14g/mol×NA=NA.正确。C. 标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。D．钠是+1价的金属，所以在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。错误。 |
举一反三
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________ c(SO42-)="_________"
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________" |
| 现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为 |
下列叙述正确的是（ ）| A．SO42-的摩尔质量为96g• mol－1 | | B．1mol物质的质量等于该物质的式量 | | C．1molO2的质量为32 g• mol－1 | | D．CO2的摩尔质量为44g |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA | | B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA | | C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子 | | D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA | | B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA | | C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA | | D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。 |
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