NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中,正确的是(     )。A.1 mol任何物质所含的分子数均为NAB.14 g氮气所含的氮原子数为NAC.标准状况

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中,正确的是(     )。A.1 mol任何物质所含的分子数均为NAB.14 g氮气所含的氮原子数为NAC.标准状况

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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中,正确的是(     )。
A.1 mol任何物质所含的分子数均为NA
B.14 g氮气所含的氮原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA
D.在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2NA

答案
B
解析

试题分析:A.1 mol任何由分子构成的物质所含的分子数均为NA,而构成物质的微粒不仅仅是分子。错误。B.N原子的相对分子质量为14.所以14 g氮气所含的氮原子数为14g÷14g/mol×NA=NA.正确。C. 标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积。错误。D.钠是+1价的金属,所以在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为NA。错误。
举一反三
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"
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现在CO和CO2 两种气体,它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ,则 CO 与CO2的分子数之比为
A.1 :1B.1 :2C.2 :1D.3 :2

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下列叙述正确的是(   )
A.SO42-的摩尔质量为96g• mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的式量
C.1molO2的质量为32 g• mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
A.00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na和SO42―总数为1.2NA
D.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

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