设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

答案

A

解析

试题分析：A． 无论是S₂还是S₈都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子数一定为0．2N_A。正确。B．二者会发生反应：NH₃+HCl= NH₄Cl． NH₄Cl是固态物质。若混合时物质的量之比为1:1，则反应后无气体。若混合时物质的量的比不是1:1．则混合后的气体体积为反应过量的气体的物质的量所具有的体积，一定小于22．4L。错误。C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，氯元素的化合价从KClO₄中的+7→Cl₂中的0价，化合价降低了7价，得到了7mol电子，同时产生4molCl₂。即每生成4molCl₂转移的电子数为7N_A．错误。D．在溶液中n(AlCl₃)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因为Al³⁺会发生水解反应：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺．每有1个Al³⁺水解，就会产生3个H⁺离子。所以含有的阳离子数>0．1N_A。错误。