用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根
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用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3)、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2 | B.1∶2∶3 | C.1∶3∶3 | D.3∶1∶1 |
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答案
C |
解析
试题分析:设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是a、b、c,则 3BaCl2 + Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓ 3 1 10-3mol/L aV BaCl2 + ZnSO4=ZnCl2+BaSO4↓ 1 1 10-3mol/L bV BaCl2 + K2SO4=2KCl+BaSO4↓ 1 1 10-3mol/L cV 即3aV=bV=cV 所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是a:b:c=1∶3∶3,答案选C。 |
举一反三
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是A.硫元素的质量比为5∶4 | B.分子数之比为1∶1 | C.原子总数之比为4∶3 | D.质量之比为1∶1 |
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有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)铁的质量为 ,铝的质量为 。 (3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计) 。 |
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子,则180ml水中应投入金属钠的质量约为 |
有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是:①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe |
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 |
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