设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol/LNaHSO
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | | B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- | | C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA | | D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 |
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答案
| A |
解析
试题分析：A. 若23 g 全是NO2，则n(NO2)="23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol." 若23 g 全是N2O4，则n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子。正确。B．在水溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中无HSO4-。错误。C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水发生水解制成胶体时，发生水解反应的离子只是其中的很少一部分离子。故错误。D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移NA个电子。所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1NA个电子.错误。 |
举一反三
| 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） |
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是| A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 | | B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 | | C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 | | D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 |
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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（SO42-）为| A．0.15 mol/L | B．0.10 mol/L | C．0.25 mol/L | D．0.20 mol/L |
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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是| A．3∶2∶2 | B．1∶2∶3 | C．1∶3∶3 | D．3∶1∶1 |
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