在标准状况下,将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.05g/cm3,计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。
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在标准状况下,将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.05g/cm3,计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。 |
答案
7.3% 2.1mol/L |
解析
试题分析:标准状况下,44.8LHCl物质的量为n(HCl)=44.8L÷22.4L/mol=2mol,质量为m(HCl)=2mol×36.5g/mol=73g,927ml水的质量为927g,则溶液的质量为:927g+73g=1000g,所以盐酸的质量分数为:73g÷1000g÷×100%=7.3%;所得盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=2mol÷(1000g÷1050g/L)=2.1mol•L‾1。 |
举一反三
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A.4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA | B.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | C.18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 NA | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液 | B.100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 | C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 | D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 |
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某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后,并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( )A.4.68 g | B.5.58 g | C.2.34 g | D.3.34 g |
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子 | B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 | C.18g D2O含有的电子数为9NA | D.2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA |
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一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103160225-78940.jpg) A.通入的CO2气体为22.4 L | B.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3 | C.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3) | D.A溶液中一定只有Na2CO3 |
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