某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后,
题型:不详难度:来源:
某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后,并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( )A.4.68 g | B.5.58 g | C.2.34 g | D.3.34 g |
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答案
A |
解析
试题分析:完全反应后所得溶液的溶质为NaCl,根据Cl元素守恒,蒸发后所得NaCl的物质的量等于HCl的物质的量,所以m(NaCl)=0.04L×2mol/L×58.5g/mol=4.68g,故A项正确。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子 | B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 | C.18g D2O含有的电子数为9NA | D.2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA |
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一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103160225-78940.jpg) A.通入的CO2气体为22.4 L | B.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3 | C.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3) | D.A溶液中一定只有Na2CO3 |
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实验室需要2.0 mol ·L-1NaOH 溶液90mL ,请回答下列问题: 下列主要操作步骤①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②待冷却至室温后,将溶液转移到100mL 容量瓶中; ③用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次,洗涤液转移到容量瓶中; ④加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; ⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; 在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH 溶液浓度 ( ) A 、偏高 B 、偏低 C 、不变 |
(1)37Cl—离子结构示意图 ,质量相等的两种物质SO2和SO3,所含氧原子个数之 为 ; (2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ; (3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子; (4)在100g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积 100mL(填“>”、“<”、“=”) |
今年暑假里学校化学实验室装修,药品被转移到了安全的场所保管,但是因为工作人员的疏忽,有几瓶氢氧化钠没有及时转移,开学后才发现,现在需要测定氢氧化钠是否有变质,变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务,他们是这么做的:常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,反应过程中没有观察到气泡,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g)
| 氯化钠质量(g)
| ①
| 2.40
| 3.51
| ②
| 2.32
| 2.34
| ③
| 3.48
| 3.51
| 上述实验①②③数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。 |
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