实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:① ,② ,③
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实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题: (1)请写出该实验的实验步骤: ① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。 (2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。 |
答案
(1)①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 (2)500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)偏小 溶液体积增大,溶质物质的量不变 |
解析
试题分析:(1) 溶液配制步骤要记清楚;(2)配制溶液时需要的仪器要和步骤联系。如溶解用到烧杯和玻璃棒,转移溶液用到玻璃棒,定容用到胶头滴管。 (3)定容后,加盖倒转摇匀后,液面低于刻度线,是正常的,若加蒸馏水至刻度线,则溶液体积增大,而溶质的物质的量不变。所配溶液的浓度偏小。 |
举一反三
将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列问题: (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ? (2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少? (3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少? |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.64 g SO2含有氧原子数为NA | B.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA | C.标准状况下,22.4 LH2O的分子数为NA | D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA |
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(1)8 g CH4的物质的量为 ,在标准状况下所占的体积约为 ; (2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol,含SO42-离子 个。 (3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。 |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。(2分) (3)配制时必需的玻璃仪器有:______________________________________________________。(2分) (4)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______。(1分) (5)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。(1分) (6)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)? ①转移溶液后,未洗涤烧杯: ;(1分) ②容量瓶用水洗净后未烘干: ;(1分) ③定容时俯视容量瓶的刻度线: 。(1分) |
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