以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量
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以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) | B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) | C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) | D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱) |
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答案
C |
解析
试题分析:假设该晶体为1mol,则含铝63mol,铜24mol,铁的物质的量13mol.在盐酸中铝铁发生反应:2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑.Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.在烧碱中只有铝发生反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑.在硝酸中三种金属的发生反应:2Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O.2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O.根据在各个溶液中发生的反应和各种金属的物质的量可计算出放出的气体的物质的量。在盐酸中n(气)=107.5mol;在氢氧化钠溶液中n(气)=94.5mol;在硝酸中n(气)=92mol。所以产生气体的物质的量关系为n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸),选项为:C。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA | B.标准状况下,22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA | C.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ | D.常温常压下,71g37Cl2含有NA个37Cl2分子 |
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过量的硝酸和6.4g铜充分反应,向反应后的溶液中滴加5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为
A.0.05mol | B.0.1mol | C.0.2mol | D.0.25mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA | B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的质量为 |
向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 | B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 | C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g | D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
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