下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合C．将
题型：不详难度：来源：
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是| A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 | | B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合 | | C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 | | D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液 |
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答案
| B |
解析
试题分析：水的体积是1L再加氨气溶液的体积应大于1L所以浓度应小于0.1mol/L A错。B中要使硫酸的浓度减小到0.1mol/L,物质的量不变体积应增大到原来的10倍，因为V=m/ρ加90g水溶液的质量虽然是100g，但密度减小所以体积增大，因此浓度小于0.1mol/L B错。8g三氧化硫恰好是0.1mol体积是1L，因此浓度是0.1mol/L 所以答案应选C。16g CuSO4·5H2O的物质的量小于0.1mol溶于水并配成1 L溶液，浓度也小于0.1mol/L Ｄ错。 |
举一反三
在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为| A．①>③>④>② | B．②>③>④>① | | C．①>④>②>③ | D．②>③>①>④ |
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合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为| A．70.0% | B．77.8% | C．72.4% | D．75.0% |
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有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：| A．2∶1∶2 | B．2∶3∶1 | C．1∶4∶1 | D．5∶3∶5 |
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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是| A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1 | | B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 | | C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 | | D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变 |
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某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为 mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 | A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中 | | B．定容时仰视刻度线 | | C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线 | | D．用水洗涤容量瓶未干燥 |
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