同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为A.2:1B.1:2C.1:lD.1:4

同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为A.2:1B.1:2C.1:lD.1:4

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同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为
A.2:1B.1:2C.1:lD.1:4

答案
A
解析

试题分析:根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比,设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b,则根据同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH,气体所含的原子个数相等可知2a=4b,所以a:b=2:1,答案选A。
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
C.25℃,l标准大气压下,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.在常温常压下,11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA

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在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为
A.2B.56C.14D.28

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(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是________。
(2)Na2SO4••10H2O的摩尔质量是__________,483gNa2SO4••10H2O中所含Na2SO4••10H2O的物质的量是_______,所含Na的物质的量是_________,所含H2O分子的数目是_______个。
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示,
每个字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
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