下列叙述正确的是（ ） A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98g
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下列叙述正确的是（ ） | A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 | B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 | | C．硫酸的摩尔质量是98g | D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L |
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答案
| A |
解析
试题分析：A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子，正确；B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，错误；C．硫酸的摩尔质量是98g/mol,错误； D．标准状况下，1 mol氧气的体积为22.4L，错误。 |
举一反三
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA | | B．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA | | C．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | | D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA |
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下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）| A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 | B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 | | C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 | D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 |
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| 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。 |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是| A．1:1:1 | B．1:4:2 | C．1:2:4 | D．1:3:2 |
| X
| Y
| Z
| A
| 氧化物
| 化合物
| 纯净物
| B
| 胶体
| 分散系
| 混合物
| C
| 电解质
| 酸、碱、盐
| 化合物
| D
| 碱性氧化物
| 金属氧化物
| 氧化物
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA | | B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA | | C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA | | D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
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