有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51,取这种混合物19.75g,恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g
题型:不详难度:来源:
有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51,取这种混合物19.75g,恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。 |
答案
40、27 |
解析
试题分析:设二价金属的相对原子质量为 x,三价金属相对原子质量为y。则化学式分别为:AO,B2O3.化学式量分别为:x+16,2y+48。等物质的量组成的混合物,两者质量之比为(x+16):(2y+48)=28:51,得出:51x-56y=528, AO+2HCl=ACl2+H2O, B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O 设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M,N (x+16):2×36.5=28×19.75/(28+51):M,(2y+48):6×36.5=51×19.75/(28+51):N M+N=(1000×1.1×20%)×0.166/36.5="1" 计算即可。 |
举一反三
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A.1:1:1 | B.1:4:2 | C.1:2:4 | D.1:3:2 |
| X
| Y
| Z
| A
| 氧化物
| 化合物
| 纯净物
| B
| 胶体
| 分散系
| 混合物
| C
| 电解质
| 酸、碱、盐
| 化合物
| D
| 碱性氧化物
| 金属氧化物
| 氧化物
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA | B.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2 NA | C.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA | D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 NA |
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实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL,下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 | B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL | C.取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL | D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 | B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 | C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 | D.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
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下面是几种实验中常用的仪器: A. B. C. D. (1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________ 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题: (2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②“定容” ③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 (5)写出步骤②“定容”的具体操作: (6)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。某学生课 外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程: (已知过程②中反应的离子方程式为:2I- + Cl2 = 2Cl- + I2)
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③ 。 Ⅱ.提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是 (填序号) 。 A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳 |
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