下面是几种实验中常用的仪器:A. B. C. D.(1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C______
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下面是几种实验中常用的仪器: A. B. C. D. (1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________ 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题: (2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②“定容” ③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 (5)写出步骤②“定容”的具体操作: (6)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。某学生课 外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程: (已知过程②中反应的离子方程式为:2I- + Cl2 = 2Cl- + I2)
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③ 。 Ⅱ.提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是 (填序号) 。 A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳 |
答案
(1)B 1000ml容量瓶C 冷凝器D 分液漏斗(2)4.0 (3)①③⑤②④ (4)④⑤ (5)加水至液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(6)Ⅰ过滤 萃取分液(或萃取)。Ⅱ.C。 |
解析
试题分析:配制一定体积一定浓度的物质的量浓度的溶液步骤是:计算、称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀。所以主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④。由于C=n∕V=m∕MV.若分母偏小则浓度偏高。没有洗涤烧杯和玻璃棒使溶质质量偏少,浓度偏低;转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面致使溶质质量偏少,浓度偏低;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水不会产生任何影响;定容时俯视刻度线使溶液的体积偏小,浓度偏高。NaOH溶解时放热,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,当恢复至室温时溶液的体积低于刻度线,即V偏小浓度偏高。萃取剂应该是与原来的溶剂互不相容且溶质在萃取剂中的要比在原来溶剂中要大,只有四氯化碳符合条件 |
举一反三
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化) ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的总离子方程式为 ,所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1(保留小数点后3位数字); ⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。 |
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 |
右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是
A.化学反应中分子的种类发生了改变 | B.该反应类型是分解反应 | C.反应生成的丙物质属于单质 | D.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 |
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下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的沸点;水分子的数目 | B.水的密度;水的摩尔质量 | C.水的体积;水中所含原子的数目 | D.水的质量;水的相对分子质量 |
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10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A.0.02 mol/L B.0.05 mol/L C.0.25 mol/L D.0.5 mol/L |
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