实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL,下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B.取200
题型:不详难度:来源:
实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL,下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 | B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL | C.取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL | D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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答案
B |
解析
试题分析:A溶液的体积不等于原溶液的体积与加入的水的体积之和,错误。B利用稀释公式C1V1=C2V2可得C2=2mol/L,C(H+)="C(HCl)" =2mol/L,正确。C利用稀释公式可得稀释后C(H2SO4)=" 2mol/L," C(H+)=2C(H2SO4)= 4mol/L,错误。D中,C(H+)=1mol/L,错误。 |
举一反三
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 | B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 | C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 | D.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
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下面是几种实验中常用的仪器: A. B. C. D. (1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________ 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题: (2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②“定容” ③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 (5)写出步骤②“定容”的具体操作: (6)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。某学生课 外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程: (已知过程②中反应的离子方程式为:2I- + Cl2 = 2Cl- + I2)
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③ 。 Ⅱ.提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是 (填序号) 。 A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳 |
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化) ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的总离子方程式为 ,所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1(保留小数点后3位数字); ⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。 |
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 |
右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是
A.化学反应中分子的种类发生了改变 | B.该反应类型是分解反应 | C.反应生成的丙物质属于单质 | D.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 |
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