下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B
题型：不详难度：来源：
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）| A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 | B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 | | C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 | D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 |
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答案
| C |
解析
试题分析：50mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，A、150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1，错误；B、75mL1.5mol•L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol•L-1×3=4.5mol•L-1，错误；C、150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1，正确；D、50mL3mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1，错误； |
举一反三
| 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。 |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是| A．1:1:1 | B．1:4:2 | C．1:2:4 | D．1:3:2 |
| X
| Y
| Z
| A
| 氧化物
| 化合物
| 纯净物
| B
| 胶体
| 分散系
| 混合物
| C
| 电解质
| 酸、碱、盐
| 化合物
| D
| 碱性氧化物
| 金属氧化物
| 氧化物
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA | | B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA | | C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA | | D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
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实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是( )| A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 | | B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL | | C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL | | D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）| A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 | | B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 | | C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 | | D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
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