设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1 mo
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | D.在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA个电子 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、由于不能确定1mol/L氯化钠溶液的体积,因此不能确定溶液中钠离子的个数,A不正确;B、氯气与铁的反应中氯气得到2个电子,因此1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA,B不正确;C、钠在反应中只能是去1个电子,因此1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,C正确;D、双氧水能把亚铁离子氧化生成铁离子,所以在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D不正确,答案选C。 |
举一反三
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是
A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 | B.图1整个过程中共生成0.26 g水 | C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A | D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
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PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度如下表,根据表中数据可知该溶液PH为
离子
| K+
| Na+
| NH4十
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| C1—
| 浓度/mol.L—1
| 4×l0—6
| 6×l0—6
| 2×l0—5
| 4×l0—5
| 3×l0—5
| 2×l0—5
| A.2 B.4 C.1 D.6 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC | C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
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下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g | B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA | D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
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今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
| ①
| ②
| ③
| ④
| V[FeCl3(aq)]/mL
| 100
| 100
| 100
| 100
| 混合粉末质量/g
| 6
| 13.2
| 24
| 36
| 反应后剩余固体质量/g
| 0
| 1.28
| 12.8
| 24.8
| 下列结论正确的是( ) A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1 B.第②组剩余固体是铜铁混合物 C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
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