PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度
题型:不详难度:来源:
PM2.5是指直径小于等于2.5 是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度如下表,根据表中数据可知该溶液PH为
离子
| K+
| Na+
| NH4十
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| C1—
| 浓度/mol.L—1
| 4×l0—6
| 6×l0—6
| 2×l0—5
| 4×l0—5
| 3×l0—5
| 2×l0—5
| A.2 B.4 C.1 D.6 |
答案
B |
解析
试题分析:根据电荷守恒,c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol.L—1,pH=4 |
举一反三
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103165135-93880.png) | C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
|
下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g | B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA | D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
|
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
| ①
| ②
| ③
| ④
| V[FeCl3(aq)]/mL
| 100
| 100
| 100
| 100
| 混合粉末质量/g
| 6
| 13.2
| 24
| 36
| 反应后剩余固体质量/g
| 0
| 1.28
| 12.8
| 24.8
| 下列结论正确的是( ) A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1 B.第②组剩余固体是铜铁混合物 C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生 气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号
| 1
| 2
| 3
| m(混合物)/g
| 4.6
| 7.2
| 7.9
| V(CO2)(标准状况)/L
| 1.12
| 1.68
| 1.68
| 下列分析推理正确的是 A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA | C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA | D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA |
|
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