某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。①如何确认该药物中含有Na元素？________________________
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某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
①如何确认该药物中含有Na元素？
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②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
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答案
①将药去皮、研碎。用热铂丝蘸粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
②将药去皮、研碎。取粉末放入试管中，加入少量盐酸，有气泡出现证明药中含CO32－。向上层清液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，后来沉淀溶解，证明药中含Al元素 |
解析
①确认是否会含有Na元素，可进行焰色反应。②确认是否含有 CO32－，可用盐酸检验是否有CO2气体放出：NaAl(OH)2CO3＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑确认是否含有 Al元素，可向加盐酸后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察发生的现象：
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4](或NaAlO2＋2H2O) |
举一反三
下列除去杂质的实验方法不正确的是 ( )。| A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热 | | B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2 | | C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法 | | D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离 |
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在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 ( )。| A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 | | B．BaCl2、Na2CO3、NaOH | | C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 | | D．Na2CO3、BaCl2、NaOH |
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现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质
| 分子式
| 熔点（℃）
| 沸点（℃）
| 密度（g/cm3）
| 水溶性
| 甲
| C3H6O2
| －98
| 55．5
| 0．93
| 可溶
| 乙
| C4H8O2
| －84
| 87
| 0．90
| 可溶
|
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液 |
下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是| A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ | | B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ | | C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+ | | D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+ |
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“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）| A．观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃 | | B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 | | C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl | | D．焰色反应一定发生化学变化 |
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