将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错
题型:不详难度:来源:
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24 | B.钠的物质的量为0.2 mol | C.反应时,Na、Mg、Al均过量 | D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
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答案
C |
解析
试题分析:钠是活泼的金属,极易与水反应,因此钠与盐酸的反应速率最快,而镁或铝与水不反应,只能与盐酸反应,因此a表示钠,b表示Mg,c表示Al。根据图像可知,反应中生成的氢气体积相同,所以参加反应的盐酸是相同,即金属再与盐酸反应时盐酸不足,金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气,所以根据方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑可知钠的物质的量只能是0.1L×2mol/L=0.2mol,则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol,标准状况下的体积是2.24L,即选项A、B、D正确,C不正确,所以答案选C。 |
举一反三
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA | B.1 mol NH3含有的电子数10NA | C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NA | D.常温下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | B.78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA | C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于 0.1NA | C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA | D.2.1 g DTO中所含中子数为NA |
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标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体,假设气体完全溶解。 (1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为 ; (2)从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。 (3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。A.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 | B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 | C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度 | D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 | E、定容时,俯视液面加水至刻度线 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | D.在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA个电子 |
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