设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g | B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L | C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA | D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、由于粗铜中含有杂质,所以电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量不一定减少64g,A不正确;B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比=1.5:1.0=3:2,即化学式可表示为M2(SO4)3,因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知,该硫酸盐的物质的量是0.5mol,则其浓度=0.5mol÷0.2L=2.5mol/L,B正确;C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2,78g过氧化钠的物质的量是1mol,所以常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,C不正确;D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定,因此不能确定反应中转移电子的物质的量,D不正确,答案选B。 |
举一反三
设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 | B.1molNa2O2固体中含离子总数为4 | C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 | D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 |
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过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
| Na2CO3的质量
| 关于O2的描述
| A
| 21.2g
| O2的摩尔质量是36g·mol-1
| B
| 21.6g
| 生成标准状况下O2的体积为2.24L
| C
| 21.6g
| O2的摩尔质量是34g·mol-1
| D
| 22.4 g
| 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
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