设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9B.1molNa2O2固体中含离子总数为4C.标准状况下,0.1molCl
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设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 | B.1molNa2O2固体中含离子总数为4 | C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 | D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、1.7gH2O2中含有的中子数目=1.7÷34×16NA=0.9NA,正确;B、Na2O2含有钠离子和过氧根离子,1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,错误;C、Cl2溶于水,不能完全反应,故转移的电子数少于0.1 NA,错误;D、没有溶液体积,仅能计算出离子的浓度,错误。 |
举一反三
过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
| Na2CO3的质量
| 关于O2的描述
| A
| 21.2g
| O2的摩尔质量是36g·mol-1
| B
| 21.6g
| 生成标准状况下O2的体积为2.24L
| C
| 21.6g
| O2的摩尔质量是34g·mol-1
| D
| 22.4 g
| 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- | B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 | C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L | D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
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