设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NAC.0.
题型:不详难度:来源:
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA | B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA | C.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA | D.在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的原子 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.在常温常压下,11.2LN2不是0.5mol,错误;B.在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA,物质的量与温度和压强没关系,正确;C.没有说明溶液的体积,错误;D.在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,错误。 |
举一反三
标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是 A.4 mol / L | B.8 mol / L | C.10 mol /L | D.16 mol / L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA | B.28 g N2中含有的分子数为NA | C.1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA | D.1 L 1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为:(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2,同时MnO4-被转化成Mn2+,恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是A.步骤(2)中KMnO4表现还原性 | B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 | C.样品中结晶水的物质的量为0.03 mol | D.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17 g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11NA; ②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA; ③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子; ④室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA; ⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3 NA; ⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA; ⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA; |
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式) (2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶 质
| Na2SO4
| BaCl2
| AlCl3
| FeCl3
| /mol·L-1
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| (3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式: 。 |
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