研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaO
题型:不详难度:来源:
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形,下列说法不正确的是A.OC段离子反应方程式:H+十OH-=H2O | B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+ | C.溶液中n(NH4+)=0.012mol | D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据题意,没有气体放出,故还原产物为铵根离子,溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+,根据谁碱性弱,谁结合氢氧根离子的能力就强,故与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+,然后Al(OH)3反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL,可以计算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol,正确。 |
举一反三
在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示,有关说法错误的是( )
A.若a:b<1:2,则0~a段发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3- | B.若a:b>l:2,且b="20" mL,则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L | C.若a:b=1:2,则溶液X中离子浓度满足:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3) | D.a:b为任意值时,溶液X中离子浓度均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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下列叙述正确的是A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA | B.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA | C.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA | D.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
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我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题,是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为NA | B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时,锌失去电子数为2NA | C.1mol CO2分子中,σ键和π键的个数都是2NA | D.常温常压下,14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | C.标准状况下,2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.1mol SiO2中含有NA个SiO2分子 | B.1mol Cu与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 | C.1 L0.1mol . L-1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个CO32- | D.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
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