下列叙述正确的是A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NAB．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NAC．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是| A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA | | B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA | | C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA | | D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、OH-为10电子微粒，1.7g OH-物质的量为0.1mol电子；B、应该是标况；C、每个C2H4分子，有6个共价键（其中一个双键算两个）0.6NA；D、随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应。 |
举一反三
我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )| A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA | | B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA | | C．1mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2NA | | D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )| A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | | B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | | C．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | | D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是| A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子 | | B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 | | C．1 L0.1mol . L－1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个CO32- | | D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA | | B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA | | C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA | | D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 | A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA | | B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA | | C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA | | D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子 |
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