用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA | B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA | D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、氟气是双原子分子,所以标准状况下,33.6L(1.5mol)氟气中含有氟原子的数目为3NA,错误;B、乙烯和环丁烷的实验式均为CH2,28g混合气体中含有n(CH2)= 28g/14g/mol=2mol,含有的碳原子数为2NA,正确;C、常温常压下,22.4L氯气不是1mol,错误;D、铜只与浓硫酸反应,所以硫酸不能完全反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,错误。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.l.0 L 1.0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA | B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA | C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1 NA | D.l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
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某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验: ① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:
| 120℃
| 300℃
| 480℃
| 化学式
| KxFey(C2O4)z
| KxFeyO(C2O4)z-1
| KxFeyO2(C2O4)z-2
| 质量
| 4.370g
| 3.650g
| 2.930 g
| 加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示); ② 另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。 (1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数); (2)R的化学式为 ; (3)草酸盐晶体的摩尔质量为 ; (4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。 |
下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 | B.1molCl2参加化学反应获得的电子数 | C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 | D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 |
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0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是A.一价金属和一元酸 | B.二价金属和二元酸 | C.三价金属和二元酸 | D.二价金属和一元酸 |
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11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是 A.SnO2·4H2O | B.Sn(NO3)4 | C.Sn(NO3)2 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
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