设为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.时,1g水中约含有6.02×1013个OH-B.在参与的反应中,作氧化剂时得到的电子数一定是C.1.8g重水(D2O)中
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设为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.时,1g水中约含有6.02×1013个OH- | B.在参与的反应中,作氧化剂时得到的电子数一定是 | C.1.8g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子 | D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A、水为中性,C(OH‾)=1×10-7mol•L‾1, 1g水为0.001L,含OH‾:0.001L×1×10-7mol•L‾1×6.02×1023=6.02×1013,正确;B、1molO2与Na在加热条件下反应生成Na2O2,得电子数为2NA,错误;C、1.8g重水(D2O)中含质子:1.8g÷20g/mol×10 ×NA,错误;D、辛烷在标准状况下为液体,不能用22.4L/mol,错误。 |
举一反三
在标准状况下,由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml,向其中通入H2,在一定条件下,使其恰好完全燃烧,用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为A.280ml | B.440ml | C.500rnl | D.720ml |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA | B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA | C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA | D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
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将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到100mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是A.反应过程中得到3.36L(标准状况)的气体 | B.反应结束得到3.9g的沉淀 | C.反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) | D.反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA | B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA | C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 | D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,13.8 gNO2气体溶于水,转移电子数为0.2 NA | B.标准状况下,22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA | C.标准状况下,224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA | D.常温常压下,3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
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