在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25m
题型：不详难度：来源：
在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为| A．280ml | B．440ml | C．500rnl | D．720ml |
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答案
| D |
解析
试题分析：计算题要能抓住本质，NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.125mol/L×0.02L=0.025mol,则n(Cl2)=0.0125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=0.0125mol×22.4L/mol=o.28L=280ml，则V(O2)=500ml-280ml=220ml,氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×220ml+280ml=720ml,故选D。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA | | B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA | | C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA | | D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
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将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是| A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 | | B．反应结束得到3.9g的沉淀 | | C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) | | D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是| A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA | | B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA | | C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 | | D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．常温常压下，13.8 gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2 NA | | B．标准状况下，22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA | | C．标准状况下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA | | D．常温常压下，3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是| A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NA | | B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA | | C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L | | D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1 |
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