现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等.请据此填空: (1)A的原子结构示意图______;B2分子的电子式______. (2)C元素常见单质的化学式为______、______. (3)A与B形成的一种化合物中,A元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不超过70g•mol-1,则该化合物的化学式是______,其中可能有的化学键为______. |
答案
A、B、C、D四种短周期元素,A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,则A为Na;B元素的原子最外层比次外层多3个电子,两个电子层符合电子排布规律,则B为N;C元素是人体中质量分数最大的,则C为O;D元素的一种核素质量数与质子数相等,H元素的一种核素氕符合,即D为H, (1)Na的原子结构中有3个电子层,最外层电子数为1,则原子结构示意图为
,N的最外层电子数为5,则N2的电子式为
, 故答案为:
;
; (2)氧元素形成的常见单质为O2、O3,故答案为:O2;O3; (3)设化学式为NaxNy,则23x+14y≤70,=35.4%,解得y≤3.2, 则x=1、y=3符合,所以化学式为NaN3,该物质中N、N之间以共价键结合,钠离子与阴离子之间以离子键结合, 故答案为:NaN3;离子键、共价键. |
举一反三
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知: ①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物; ②B、C、D是同一周期相邻的三种元素,且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和; ③E元素的原子半径大于F元素的原子半径. 请回答: (1)E元素在元素周期表的位置是______,E与D按原子个数为1:1形成的化合物的电子式是______,所含的化学键有______. (2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______,将其通入足量NaAlO2溶液,现象是______,离子方程式为______. (3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物,检验其阳离子的方法是(用离子方程式表示)______. (4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体.写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式:______. |
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.元素的金属性:B>A>C>D | B.原子半径:A>B>D>C | C.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+ | D.原子序数:b>a>d>c |
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A原子在核外第三层上有3个电子,B原子在核外第二层上有6个电子,它们组成稳定化合物的化学式是( ) |
附加题 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍. (1)写出下列元素的名称:B______ E______. (2)写出EB4 的化学式______ (3)D2A2中含有的化学键类型为______ (4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______ (填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后______ (填“是”或“否”)发生化学变化,原因是(从化学键变化的角度解释):______. |
金属钛对人体无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 | B.Ti和Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行 | C.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同 | D.Ti与Ti为同一核素 |
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