Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A.m=1,n=5B.m=3
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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A.m=1,n=5 | B.m=3,n=4 | C.m=5,n=1 | D.m=4,n=5 |
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答案
B |
解析
试题分析:Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈现中性,因为NH3为中性分子,所以故m的值为3,而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则其内界中只含2个氯离子,又因为该配合物为八面体,所以n的值为4,即该配合物的结构是: [CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。 点评:本题考查了配合物的知识,该题要根据题意一步一步推断,本题难度中等。 |
举一反三
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出BC过程的离子反应方程式 (2)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL (3)滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 (4)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________ (5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤,向滤液中通入过量的CO2气体,能观察到的现象为 ,写出该过程反应的离子方程式 。 |
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml(设气体全部逸出,下同)。回答下列问题: (1)其中 过量。 (2)固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 (3)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml,则x的值可能为 。 (4)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml,当2.864≤x<14.32时,y与x的函数关系式是y= 。 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA | B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA | C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA | D.将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA |
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向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论不正确的是( )
A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O | B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1 | C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5 | D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl) |
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12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:
(1)有机物A的分子式 。 (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。 |
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