将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH
题型:不详难度:来源:
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )A.0.4mol | B.0.6mol | C.0.8mol | D.0.2mol |
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答案
C |
解析
试题分析:51.2gCu的物质的量为51.2g÷64g/mol=0.8mol。铜和硝酸反应,铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,则铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol,因此答案选C。 点评:该题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题涉及到的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮原子间电子的转移,得出铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。 |
举一反三
下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA | B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA | C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA | D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA |
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将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程) |
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA | B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA | C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | D.1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子 |
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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( ) |
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/L | B.6mol/L | C.6.25mol/L | D.6.75mol/L |
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