设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC．

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molFe与足量O₂或Cl₂反应均失去3N_A个电子

答案

解析

试题分析：NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂，所以46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A，A正确；H原子没有中子，选项B不正确；C中的醋酸是弱电解质，存在电离平衡，则．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N_A，C不正确；铁和氧气化合生成四氧化三铁，和氯气化合生成氯化铁，铁失去的电子数不同，D不正确，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）

A．	B．
C．	D．

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.75mol/L

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下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H₂SO₄的体积为
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将               （偏高、偏低、无影响）。
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要            中，并摇匀。
（4）加水至距刻度                   处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．1 mol甲基的电子数目为7N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3 N_A

D．1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC．