有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/LB.6mol/LC.6
题型:不详难度:来源:
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/L | B.6mol/L | C.6.25mol/L | D.6.75mol/L |
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答案
C |
解析
试题分析:在蒸发过程中,溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m,则m×0.14=(m-100)×0.28,解得m=200g,所以溶质的质量是200g×0.14=28g,氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol=0.5mol,则氢氧化钾的浓度=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。 |
举一反三
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空: (1)需量取浓H2SO4的体积为 (2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。 (3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿 注入 中,并用蒸馏水洗涤__________2~3次,洗涤液要 中,并摇匀。 (4)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | C.1 mol甲基的电子数目为7NA | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含有的质子数为10NA | B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA | C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA | D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) |
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A.m=1,n=5 | B.m=3,n=4 | C.m=5,n=1 | D.m=4,n=5 |
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