NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4 NAC.46gNO2和N2O4混合
题型:不详难度:来源:
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含有的质子数为10NA | B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA | C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA | D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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答案
B |
解析
试题分析:18gH2O为1mol,其中含有的质子数为10NA,故A正确;12g金刚石中含有的共价键数为2 NA,因为一个碳与两外一个碳原子相连,所占的只是1/2,故12g金刚石中含有的共价键数为2 NA,所以B错误,为本题的正确答案;46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA,故C正确;1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,因为Na被氧化为Na离子,所以钠失去NA个电子,故D正确。 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,该考点是高考考查的重点和难点,本题综合性强,难度重点。 |
举一反三
在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) |
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A.m=1,n=5 | B.m=3,n=4 | C.m=5,n=1 | D.m=4,n=5 |
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将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出BC过程的离子反应方程式 (2)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL (3)滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 (4)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________ (5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤,向滤液中通入过量的CO2气体,能观察到的现象为 ,写出该过程反应的离子方程式 。 |
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml(设气体全部逸出,下同)。回答下列问题: (1)其中 过量。 (2)固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 (3)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml,则x的值可能为 。 (4)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml,当2.864≤x<14.32时,y与x的函数关系式是y= 。 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA | B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA | C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA | D.将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA |
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