下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NAB.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC

下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NAB.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC

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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

答案
C
解析

试题分析:标准状况下,水是液态,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;B中不能确定溶液的体积,因此不能确定氯离子的数量,B不正确;氮气是由2个氮原子形成的,14g氮气是0.5mol,含有1mol氮原子,C正确;硫酸钠能电离出2个钠离子,则1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为2NA,D不正确,答案选C。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
举一反三
将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程)
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设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(   )
A.B.
C.D.

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有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为(   )
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L

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下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:
(1)需量取浓H2SO4的体积为                    
(2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将               (偏高、偏低、无影响)。
(3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中,并用蒸馏水洗涤__________2~3次,洗涤液要            中,并摇匀。
(4)加水至距刻度                   处,改用             加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
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