若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3-的浓度是A.d/400 mol·L-1B.20/d mol·L-1C.2.5d mol
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若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3-的浓度是A.d/400 mol·L-1 | B.20/d mol·L-1 | C.2.5d mol·L-1 | D.1.25d mol·L-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液的体积为20g÷dg/cm3=(20/d)cm3=(20/d)×10-3L, 1克Ca2+的物质的量为1g÷40g/mol=0.025mol, 则Ca2+的物质的量浓度为0.025mol÷(20/d)×10-3L=1.25dmol/L, 由硝酸钙的化学式Ca(NO3)2, 则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L, 故选C。 点评:本题考查物质的量浓度的计算,明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键,钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等,忽略电子的质量来分析解答。 |
举一反三
等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中,得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a 和b的关系正确的是A.a ="=" b | B.2a ="=" b | C.4a ="=" b | D.a ="=" 4 b |
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关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.体积为44.8L | B.质量为88g | C.分子数为6.02×1023 | D.含有4mol原子 |
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由锌和铜构成的合金共10 g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜的质量分数。 |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA | B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | C.常温常压下,22.4L Cl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为2NA | D.标准状况下,22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA |
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况),若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液,则生成沉淀质量为( )A.13.6 g | B.7.8g | C.5.8g | D.4 g |
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